实验测得 0.1 mol∙L–1 醋酸溶液的 pH 为 2.88，此浓度下的醋酸的解离度为多少？随着醋酸浓度的增加，其解离度的变化规律是什么？[已知 Ka
=1.75×10–5，102.88=758.58，ln2.88=1.058]
α=c[H+]/c= 10–2.88÷0.1×100%=1.3%
随着醋酸浓度的升高，醋酸的解离度逐渐变小。
实验测得 0.1 mol∙L–1 醋酸溶液的 pH 为 2.88，此浓度下的醋酸的解离度为多少？随着醋酸浓度的增加，其解离度的变化规律是什么？[已知 Ka
=1.75×10–5，102.88=758.58，ln2.88=1.058]
α=c[H+]/c= 10–2.88÷0.1×100%=1.3%
随着醋酸浓度的升高，醋酸的解离度逐渐变小。
