BF3 的分子构型为平面三角形，而 NF3 却是三角锥形，请用杂化轨道理论加以说明。
NF3 中 N 原子成键时呈不等性 sp3 杂化，得到的四个 sp3 杂化轨道中一个被孤对电子占据，其它三个 sp3 杂化轨道与三个 F 原子的 2p 轨道形成三个 sp3-p σ 键，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以 NF3 为三角锥形。
BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三个能量相等的sp2杂化轨道，并且对称分布在B原子周围互成120o角。它们与三个F原子的2p轨道形成三个sp2-pσ键，所以BF3为平面三角形。
